Funções da química inorgânica: ÁCIDOS

  1. Nomenclatura
  2. Classificação
  3. Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy
  4. Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).


Nomenclatura

Ácido não-oxigenado (HxE):

ácido + [nome de E] + ídrico

Exemplo: HCl - ácido clorídrico

Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:

Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo
7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico
Nox do Cl = +7
a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico
Nox do Cl = +5
b < a ácido [nome de E] + oso HClO2 ácido cloroso
Nox do Cl = +3
c < b ácido hipo + [nome de E] + oso HClO ácido hipocloroso
Nox do Cl = +1
G ¹ 7 G ácido [nome de E] + ico H3PO4 ácido fosfórico
Nox do P = +5
a < G ácido [nome de E] + oso H3PO3 ácido fosforoso
Nox do P = +3
b < a ácido hipo + [nome de E] + oso H3PO2 ácido hipofosforoso
Nox do P = +1

Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação:

1 ORTO - 1 H2O = 1 META
2 ORTO - 1 H2O = 1 PIRO

Nome dos ânions sem H ionizáveis - Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

Classificação

Quanto ao número de H ionizáveis:

Quanto à força

Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy

  1. Ligue a E tantos -O-H quantos forem os H ionizáveis.
  2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.
  3. Ligue a E os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E ® O).

Ácidos mais comuns na química do cotidiano