Funções da química inorgânica: BASES

  1. Classificação
  2. Ação de ácidos e bases sobre indicadores
  3. Bases mais comuns na química do cotidiano
  4. Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.


Classificação

Solubilidade em água:

Quanto à força:

Ação de ácidos e bases sobre indicadores

Indicador Ácido Base
tornassol róseo azul
fenolftaleína incolor avermelhado
alaranjado de metila avermelhado amarelo

Bases mais comuns na química do cotidiano

Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.

ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)

Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).

Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.

Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.