Termoquímica

  1. Reação exotérmica e reação endotérmica
  2. Equação termoquímica
  3. Entalpia
  4. Energia de ligação
  5. Lei de Hess
  6. Entropia
  7. Equação de Gibbs

Reação exotérmica e reação endotérmica

Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ® DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] ® DH > 0

Equação termoquímica

Equação termoquímica - É a equação química acompanhada do valor do l , g, aq);

  • os estados alotrópicos, se houver;
  • a temperatura e a pressão.

    Entalpia

    Por convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0).

    Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o DH0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.

    DHreação = S H (produtos) - S H (reagentes)

    Entalpia de combustão de uma substância X é o DH da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.

    Entalpia de solução de uma substância X é o DH do processo de dissolução de 1 mol da substância X numa quantidade de solvente suficientemente grande para que uma diluição da solução obtida não seja acompanhada de liberação nem de absorção de calor.

    No caso do DH de solução de um composto sólido (cristalino) em água, temos:

    DH(solução) = DH(reticular) + DH(hidratação)

    Calor de neutralização ou entalpia de neutralização:

    H+(aq) + OH-(aq) ® H2O(l)

    DH = -58 kJ

    O calor de neutralização é constante (DH = -58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes.

    Energia de ligação

    Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso.
    DHreação = calor liberado na
    formação das ligações
    presentes nos produtos
    - calor absorvido na
    quebra das ligações
    presentes nos reagentes

    Lei de Hess

    Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O DH de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.

    Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas.

    A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos DH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos DH de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.

    Entropia

    Entropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com o grau de desordem dos sistemas.

    maior desordem ® maior entropia
    menor desordem ® menor entropia

    SA (g) > SA (l) > SA (s)

    S aumenta com a temperatura.

    Equação de Gibbs

    G = H - T·S ® DG = DH -DS

    A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil.

    Energia de organização = T·DS

    DH DS DG
    + - + (sempre)
    - + - (sempre)
    + + +
    -
    quando DH > T· DS
    quando DH < T· DS
    - - +
    -
    quando |DH| < |T· DS|
    quando |DH| > |T· DS|